A.交换膜为阴离子交换膜

B.正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.a极电势高于b极电势

A.AB.BC.CD.D

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA

C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

A.体系中混合气体的总压强保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ

C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增大、正反应速率减小，平衡逆移

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D.若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象

A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

B.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA

D.0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线