(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

（1）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X=]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。

（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO）：c（HCO）=___[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___。[已知：常温下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液体积积的变化）

(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：25 ℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________

(4)常温时，pH=4的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。

Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1)配制10mL 0 .1000mol/L NaOH标准溶液．

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是______________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)，

③排去碱式滴定管中气泡方法如图所示，应采用操作____________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)

A．滴定终点读数时俯视读数___________。

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_______________。

(1)放出一半气体所需要的时间为______；

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________；

(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。（保留2位小数）

Ⅱ.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，N2的反应速率为_________， 此时N2 的转化率______。　

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_____(填字母序号)。

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应v正 _____v逆。

(5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，上述反应在_____（低温或高温）条件下能自发进行。

(6)现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是_______。

A.升高温度

B.降低温度

C.加入催化剂

D.增大压强

E.减小压强

F.充入CO2

G.分离出部分CO

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

A. a值一定大于9

B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

下列说法中正确的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

B.加入催化剂，可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体