【题目】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

A.AB.BC.CD.D

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。

(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。

(1)实验装置

已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O。

①实验前应先______。

②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是____、___(填字母编号)。

A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液

③C装置的作用是___________。

(2)数据分析与计算：用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如图。

已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。

②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式__________。

(3)实验评价：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷___________。

A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子

B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

C. 青蒿素的相对分子质量为282

D. 0.1 mol青蒿素的质量为28.2

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(2)请写出相关反应的化学方程式：______，_____________，__________，_______。

【题目】在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。

（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。

(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。

(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。

A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂

A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。

A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液

[生产流程]

[查阅资料]

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[问题讨论]

(1)溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______________。

(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_____________。

(3)上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是____________。

(4)要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。

(5)副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d。

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水