已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为．
（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为．

生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nCuCl₃，反应的化学方程式为．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是，配位数为．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是，As的原子结构示意图．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：．
（3）GaCl₃和AsF₃的空间构型分别是：GaCl₃，AsF₃．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于晶体，并写出其主要的物理性质  （任2种）．
（5）第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是．
（7）二氧化硒分子的空间构型为，写出它的1个等电子体的分子式．

下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有（　　）

等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（　　）

已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（　　）

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的（　　）

（2012?江苏二模）2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是（　　）