【题目】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数：B.离子半径：Am+＞Bn－

C.原子半径：D.

(一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

(1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。

(2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。

(3)C到苯甲醇的反应类型______。

(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：

(4)球形冷凝管的作用为______。

(5)试剂X可为______。

A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

(6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

(7)无水MgSO4的作用为______。

(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知：相对分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。

(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。

(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B.T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。

C.T-碳属于原子晶体

D.如图是T-碳晶胞的俯视图

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

A.所有N 原子的价电子层结构均有孤对电子

B.氮氮键的键能：N5－>H2N－NH2

C.两种阳离子是等电子体

D.阴阳离子之间只存在离子键

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol