（1）25℃时，等浓度的溶液、溶液、溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（2）工业上可用氨水除去尾气。将通入氨水中，当降至时，溶液中的_____。

（3）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：

①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______（填序号）．

容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到达滴定终点的标志是 _____________ ．

③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．

A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D 达到滴定终点时，仰视读数

④如图点①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：________，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。

A.钠着火可以用水扑灭

B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C.漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应

D.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

A.制取镁：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶炼铝：铝土矿NaAlO2 无水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3浓 HNO3

D.海带海带灰I2(aq) I2

已知：

1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素在周期表中的位置：_____。

(2)步骤②操作A方法是_____。

(3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

(5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

(2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

(3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

已知：1.

2.

回答下列问题：

（1）检验A中官能团的方法是________________，B的化学名称为_________。

（2）C→D的反应类型是_____________，J＋F→K的反应类型是___________。

（3）I中官能团的名称为___________________，F的分子式是_____________。

（4）E的结构简式为_________________________________。

（5）由G生成H的化学反应方程式为______________________________________。

（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl3溶液发生显色反应；

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2 。

（7）设计由苯甲醇为原料制备化合物。

___________________________________________________________________________。

Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。

实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。

（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：

a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。

（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

(1)CO2生产甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

(2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸

①利用原电池将SO2 转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。

②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如图(b)所示，则阳极反应式______。

(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：

①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。

②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝_______；该温度下的平衡常数为______。

③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。

⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。

(2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数

c．立体结构 d．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N5-中的大π键应表示为__________。

③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

①滤渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配体是_______________________。

②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

（1）以下是工业上合成甲醇的反应：

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数．

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”） 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ 从表中选择．

（2）已知在常温常压下：

①

②

③

则反应 ______ 用、、表示

（3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的 ______ （已知，，）