【题目】甲醇耐高温、易存储热值高、节能环保，可做燃料，又是重要的化工原料。科学家用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与反应生成甲醇。已知：、和的燃烧热H分别为、和。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解水消耗的能量是________。

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

(3)催化加氢合成甲醇(反应Ⅱ)中伴随着反应Ⅰ的发生：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。

②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_________________(写出两点)。

(4)在体积为的密闭容器中充入和发生反应Ⅱ，到平衡时氢气的转化率为25%，求该反应的平衡常数K=________。(结果保留二位有效数字)

(5)研究证实，也可在硫酸溶液中用惰性电极电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为__________，另一极电解产物是________________。

【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

A.溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：

C.b点溶液中各离子浓度：

D.，生成速率越来越快

（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的__________;

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是（_____）

A.称量NaOH时,砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

③改正图中两处明显的错误。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的氢化物的浓溶液和固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的含氧酸钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

C.Z和W组成的化合物一定是非电解质

D.X、Z、W原子半径的大小不能比较

【题目】燃煤烟气中的可用连二亚硫酸根()为媒介处理使其转化为，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.燃煤烟气中的处理仅利用的是电解原理

B.阴极区的电极反应式为

C.若通电过程中吸收(标准状况下)，则阳极可以产生气体

D.反应一段时间后，

A.污水中，，等有毒，可用处理

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.谷氨酸一钠用于调味，小苏打不可用于油污清洗

D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

【题目】改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列叙述错误的是(　　)

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

B.pH=2.7时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C.pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

(1)元素名称：A______；B______；C______；D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______。

(4)画出B的原子结构简图______。