【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

【题目】在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

A.曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2

C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

A.上述反应生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.3NA

D.25 ℃时，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为0.1 NA

(2)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。

（1）酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为____________。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为__________（填化学式）；中和使溶液中__________（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。

（5）该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________； 为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是___________。

（1）仪器a的名称是__。

（2）将过量铁粉置于c中，加蒸馏水于b中，硫酸铵溶液于d中，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3．使用铁粉“过量”的原因是___。

（3）关闭K1和K2，打开K3，c中浅绿色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化学方程式解释：___。

Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的部分分解产物

假设气体产物仅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，设计如下所需装置进行实验；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①将I中制备的沉淀装入A，装置连接顺序为___，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后，关闭K1开始加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末；

②B、D中有气泡冒出，还可观察到的现象分别为__，

③硫酸亚铁铵的分解方程式：___。

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.个与0.1mol

C.0.1mol 与0.15mol D.0.1mol 与0.1mol

A. 水的摩尔质量是18 g

B. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子