【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH，下列说法正确的是

A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

（1）用下图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。

【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

C. 按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的

D. b、c既能与强酸又能与强碱反应

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平该方程式。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为______。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

回答下列问题：

（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_______，写出有关反应的化学方程式：________。

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________。

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称：________，它的作用是__________。

（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。

（5）若准确称取 18.0g样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加26.4g，D 管质量增加 10.8g，则该有机物的最简式为__________。

（6）要确定该有机物的分子式，还需要测定______，目前最精确、最快捷的测定方法是________。称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密 度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为______。

（7）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol CO2，若与足量钠反应则生成 0.2molH2。若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为__________(填结构简式)，其中所含官能团的名称______。确定该有机物的物理方法是_______。