A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高产率可以采取的措施有：（答两条措施）_______________。

实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

(4)用图B装置进行水洗提纯时，为了洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，B装置中应加入______________。

(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

A.还原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

请回答下列问题：

(1)①上述四种物质中含氧的官能团有____________________________；丁香油酚可能具有的性质是_____________(填字母)。

A．可与烧碱反应 B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________(填名称)。

(2)苯甲醛经_______________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为__________________________________________________________________。

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

(1)甲基的电子式：__________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B.Z元素可能是金属元素

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色