【题目】已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。

(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。

(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。

(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。

A．蒸馏 B．水洗 C．用干燥剂干燥 D．10%NaOH溶液洗

(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。

A.按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升

B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C.铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

【题目】一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

A.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

D.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B.从D中分离出盐酸的方法为过滤

C.装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种

D.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题：

（1）B中的溶液为______________。

（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管

d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列实验设计，验证上述假设：

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。

A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3

C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极

【题目】已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）

A. 有机物X的一氯代物只有4种

B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷

C. 有机物X的分子式为C8H18

D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于产物的总能量

D.该反应热为(a－b)kJ·mol－1