A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

(1)写出实验室制取的离子方程式______________，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为______________；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

(2)现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液，请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用___________ （填写序号）：X试剂的作用_________。

(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______；

②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是____________。

③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式____________。（写总方程式）

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式

（2）C点加入盐酸溶液的体积为 。

（3）原混合物中MgCl2的物质的量是 ，NaOH的质量是 。

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

（1）钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_____。（用离子方程式表示）

（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是_____(填序号)。

A.CO32-和HSO3- B.HCO3-和HSO3- C.H2SO3和HCO3- D.SO32-和HCO3-

（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中=_________（填具体数值）。

（4）吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图：

①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_________(填序号)。

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因_________。

A.NH3、CH4的物质的量之比为a: b

B.NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b

C.NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16

D.NH3、CH4的分子数之比为1 : 1

A.AB.BC.CD.D