A.自然界中没有游离的钠和铝

B.若铝钠合金投入水中无固体剩余，则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

A.分子式为，分子中含有两种官能团

B.最多12个原子共平面

C.可以跟Na、Na2CO3、NaHCO3反应也可以和在一定条件下反应

D.可以通过化学反应使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

下列说法不正确的是（ ）

A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C. 1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应

D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂