(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。

(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。此时水的离子积常数Kw为_______；若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为__________。

A.

B.

C.

D.

A. MMA易溶于水和有机溶剂

B. MMA的含氧官能团是羧基

C. MMA的一种同分异构体为CH3CH2 COOCH2CH3

D. MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（1）物质I的化学式为________；

（2）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为___________；

（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为________________；

（4）反应②的化学方程式为_____________；

（5）若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为________；

（6）写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。

(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________。

A.可用溶液区分X和苯酚

B.在加热条件下,1molX最多能与2molNaOH反应

C.若1molX在酸性条件下的能水解完全,其产物最多能与2molNa反应

D.分子含有三种官能团,且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是___________；

（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；

a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

步骤1中_____________，步骤2中_____________；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；

（实验反思）

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；

（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；

（测定实验）测定反应后⑤中固体CO32－的质量分数

（7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____________________。

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________。

(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，则反应向__________进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）