(1)中和器中主要反应的化学方程式为___________

(2)制备硝酸铵采用加压中和法还是常压中和法？同时说明原因___________

(3)在不同的反应条件下，中和器中硝酸浓度与硝酸铵含量存在如图关系：

[不利用中和热及在不同情况下利用中和热时生产硝铵溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]

①按图中的数据分析，要使中和器中硝酸铵含量达到90%以上，原料最佳温度和硝酸最佳含量是__________

A. 70℃；58%

B. HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%

C. 50℃；56%

D. 20℃；58%

②中和器中产品检测时，工作人员发现N2浓度明显高于正常空气带入的N2浓度，试用化学方程式表示中和器中生成N2的最有可能的过程____________ 、___________

③以下制备硝酸铵分析不正确的是___________

A. 硝酸铵制备中应利用反应的中和热用于预热原料和浓缩硝酸铵溶液。

B. 采用真空蒸发器有利于获得较高浓度的硝酸铵溶液和较大颗粒的硝酸铵晶体析出。

C. 已知NH3与HNO3的气相反应很不彻底，工艺中应尽量使反应在液相中进行，可将硝酸持续匀速地通入预先装有液氨的中和器中反应。

D.充分回收、重复利用蒸发器的蒸气和冷凝液中的产品，可以降低原料损耗。

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。

A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA

A.Mc的最低负化合价为－3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5

C.的中子数为115D.通过化学反应可使转化为

回答下列问题：

（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

A. 原子半径大小：Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

A. 最高正化合价：X<Y<Z

B. 原子半径：X<Y<Z

C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z