A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)___________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_________.

(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是________(填“正确”或“错误”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：______

(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法_________

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

（1）图Ⅰ是 1mol NO2（g）和 1 mol CO（g）反应生成 CO2 和NO 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH 的变化是_____。请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：_____。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44 kJ·mol-1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_____。

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知 1 mol 白磷（P4）完全燃烧放热为 dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中 x＝_____kJ·mol-1（用含有 a、b、c、d 的代数式表示）。

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

A.充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn[AlCl4]生成

B.放电时，每生成 1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA

C.充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –

D.放电时，正极的电极反应式为 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–

下列说法不正确的是

A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B.向实验②溶液中加等体积的 0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快

C.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

D.向实验⑤溶液中加入少量（NH4）2SO4 固体，吸氧腐蚀速率加快

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。已知：

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.断裂H2O（g）中l mol H—O键比断裂HCl（g）中l mol H—Cl键所需的能量高

C.1 mol Cl2（g）转化为2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化剂，能使该反应的焓变减小