(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________

(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；

(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。

(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________

回答下列问题:

(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。

(2)B 的结构简式为________。

(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。

(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

试填空：

(1)写出下列物质的化学式：

B________，D________，F________。

(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①A＋E→F＋C：____________________________________________________。

②B＋F→D：________________________________________________。

(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡体系中各组分的浓度为：

①此温度下,该反应的平衡常数K=______注明单位．

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH,请回答：

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有______（写2种）

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为______,每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为______mol

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在具有强氧化性的物质中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是：500℃时, CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2, Li4SiO4再生,该原理的化学方程式______．

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物