【题目】如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

A. 固体2是氧化铁

B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化学式可以表示为Fe3C2

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

【题目】1.3-环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3-环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）写出甲的分子式___，乙中含有官能团的名称是___。

（2）反应的[2]反应类型是___，反应[3]的反应类型是___。

（3）丙的结构简式是___。

（4）的同分异构体较多，请写出任意一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①属于链状化合物

②核磁共振氢谱中有两组吸收峰

③在加热条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

（5）设计以(丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4-戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）___。

A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

A.AB.BC.CD.D

请回答：

⑴X元素的名称是____。

⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。

⑶Z在元素周期表中的位置是________。

⑴写出各物质的化学式：

A： ______ B： ______ C： ______D： ______ E： ______ F： ______

⑵写出下列反应方程式：

A与C反应： ______ B与C反应： ______ E与F反应： ______ 。

A.X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应

B.X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子，其中X的最简单氢化物沸点最低

C.Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X

其中A的相对分子质量比X大34.5，请回答：

（1）写出有机物的结构简式：A__；H__。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应③__。

（3）B分子内处于同一平面上的原子最多有__个，B在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为__。

（4）化合物M是G的一种同分异构体，M具有如下性质：

①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1molM恰好与2molNaOH反应，

则M的结构简式为__(写一种)。