已知：CeO2不溶于强酸或强碱

（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。

（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)212H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。

（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 molL－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

(2)含有共价键的离子化合物是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

(5)用电子式表示的形成过程_______。

M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。

（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数

（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。

（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

A.B.

C.D.

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH电离度增大

C. 溶液的导电能力减弱

D. 溶液中c(OH－)减小

【题目】M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）

A.6种B.24种C.36种D.64种

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

（1）W的原子结构示意图是_______________。

（2）WX2的电子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____________________。

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为＋7价

b.H2Se的还原性比H2Y强

c.H2SeO3的酸性比H2YO4强

d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；

（2）实验③中的现象为_____；

（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

Ⅱ.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。

（2）将③中红棕色气体（标况下）收集满一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。

【题目】短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

A.分子中的所有原子最外层都为8电子结构

B.、的化学键类型相同

C.是共价化合物

D.原子半径：