（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。

（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。

（4）某元素的一种同位素的原子的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，则中所含质子的物质的量是___。

【题目】《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）

A. 中子数与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122

C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81

反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有关说法中正确的是(　　)

A.反应I是放热反应

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

C.c>0

D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。

（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。

（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。

（5）试管⑥的作用为__。

（1）海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

其中，D是。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。

（1）A的结构简式是：____________．

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：______________．

（3）框图中属于加成反应的是_____________________．

（4）G1的结构简式是：____________________．

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。

（2）操作Ⅰ的名称是___。

（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。

（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。

（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品