（1）曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。

（2）NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为___。

（3）t2时所得溶液的pH为___。

A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生

下列说法正确的是( )

A.无法确定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

（i）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+H2（g） △H1=+247.3kJ·mol﹣1

（ii）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2=﹣90.1kJ·mol﹣1

（iii）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） △H3=﹣566.01kJ·mol﹣1

用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为___。

（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJmol﹣1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=___；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=___Lmol﹣1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

A. 部分光能转变为化学能

B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

C. 消除反应能全天候发生

D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

A. 电极a连接电源的正极 B. B为阳离子交换膜

C. 电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D. Ⅱ排出的是淡水

（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔 点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_____。

（2）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+ 离子。I3+ 离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为_______________ 。

（3）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结 构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置， 如图所示。K 与 O 间的最短距离为_____nm，与 K 紧邻的 O 个数为_____。

（4）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_____________位置，O 处于_____位置。

A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1

B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)；

②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___，理由是___。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有___、___。