（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

A.AB.BC.CD.D

【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸

C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol1]

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

A.Zn为负极，进行氧化反应

B.电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C.正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应