A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. NCl3分子是非极性分子

C. NBr3比NCl3易挥发

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A______，B____，C_____，D_____。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____。

(3)E元素原子的核电荷数是_________

(4)写出D元素原子构成单质的电子式__________

下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①④B.②③C.③④D.①②

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体而净水

D.在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6

①PH3的电子式________，结构式________。

②几何构型为________。

③中心原子采取________杂化。

④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

A.两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等

C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等

（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。

（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为____；元素G的离子结构示意图为____。

（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。