【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

A.图甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓变

B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b表示水与钠的反应

C.图丙表示25℃时水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数随pH的分布，说明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2＋）与c（SO42－）的关系曲线，说明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

A.NaHCO3=Na++H++B.NH4NO3=

C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为______（填序号）。

a．A b．B c．C d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为______、______，它们都是____________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）现有甲、乙两种元素，在火山口和火山附近的温泉中有甲元素的单质出现，乙元素是唯一一种原子序数比甲元素大的短周期主族元素。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置。______

②甲、乙两元素中，非金属性较强的是______（填元素名称），可以验证该结论的实验现象是______。

【题目】常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B.通入NH3，平衡正向移动

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动

D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素与元素相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。

a．单质的熔点比单质的低

b．在化合物中的化合价比低

c．的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能

d．、同周期且在的右侧

（2）与元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为______，该化合物中离子键与共价键的数目比为______。

（3）、的氢化物、在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。