A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是___(只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾的作用：___。

（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：___，滤渣2含有的物质是__。

A. 工业制氨气 B. 雷雨天产生NO

C. 氨气生成硝酸铵 D. 氮气在根瘤菌作用下生成NO3-

请回答

(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；

(3)写出反应②的化学方程式_____________；

(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________。

(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：

①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。

②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________

【题目】铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________________________________________。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有__________________________。

③仪器c中收集的气体主要是_______________________。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是___________（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）为3∶1，则b∶a的值为______。

【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是，某同学设计了如下实验。

(1)关闭，打开，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________，反应的化学方程式是_______。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开，通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(4)溶液的作用是_________。

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol