已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；

（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应为___。

（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

（1）K的表达式为：_________；

（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。

A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023

D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

A. BaCO3的电离方程式:BaCO3Ba2++CO32—

B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

A.标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA

B.20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

C.一定温度下，1molH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA

D.标准状况下，22.4L的HF中含有的原子数目为2NA

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通人NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

A.V1B.V2C.V3D.V4