A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.MgCl2溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl2·6H2O

C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

（1）A 中含有的官能团名称是_________。

（2）甲的结构简式是_____________。

（3）B→C反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________（填序号）。

A．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 D．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式___________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是____。

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 g

C.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1

（1）写出B的化学式：___；

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为___；

（3）反应④的化学方程式为：___；

（4）写出少量H与G发生反应②的离子方程式：___。

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____（填序号），该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是__________。

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____________。

A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中，水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

为探究其成分，进行了以下探究实验。

探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

探究二

乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

探究三：

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

（1）该溶液中一定含有的阴离子是___；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为___；不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___。

（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。

现利用如图装置制备SOCl2。

请回答下列问题：

Ⅰ．制备SO2和Cl2。

（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。

Ⅱ．制备SOCl2。

以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。

A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水

（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。

（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol