（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

（2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

(1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。

②产生SO42-的原因是______。

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

A. C3N4中C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

A. B.

C. D.

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.湿润的品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2具有漂白性

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2