A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

（1）B元素的名称是___，E的阴离子结构示意图是___。

（2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为____。

（3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____，形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。____。

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

A. p1<p2

B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O