A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。

①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请回答:

（1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________

（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________

（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。

a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇

c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. HOCH2CH2CH2OH+H2O 消去反应

B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化反应

C. H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反应

D. ClCH2CH3+CH3NH2→CH3NHCH2CH3+HCl取代反应

(1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为25 L·mol-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。

(2)实际测定中发现在t1到t2时段，H2的体积变化如图3所示，试分析变化的原因:________

(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因________

环戊二烯二茂铁

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化

B.在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C.二茂铁晶体是分子晶体

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键

（5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。

A. B. C. D.

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中

(1)除去粗盐水中的泥沙：__________；

(2)与海水晒盐原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳从碘水中提取碘：__________；

(4)分离(沸点：)和苯(沸点：)的混合物(互溶)__________。

【题目】下列对于反应：的说法正确的是( )

A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2

B.是氧化剂，水是还原剂

C.生成则有电子发生转移

D.氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2