（1）负极 __________________________

（2）正极 __________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量3.2g。

回答下列问题：

（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________________________。

（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________________________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________________________。 B使用前必须进行的操作是_____________。

（4）检验粗产品中的正丁醛的方法________________________________________。（用适当的文字和反应方程式表达）

（5）反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______________ %（结果保留两位小数）。

下列说法正确的是（ ）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C. 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。

(2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。

a.能发生消去反应 b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C8H9

（1）写出过氧化氢的电子式：____________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）

（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________

Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。

（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________

Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol

反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol

反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。

A.向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸，晶体表面变为白色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液X中含

C.向品红溶液中通入气体Y，溶液变为无色，加热后变红，说明Y为SO2

D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后变红，说明溶液Z中含Fe3＋

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

④（用系统命名法命名） ____________________________________________

⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________

（1）电极 X 的材料是_____； 电解质溶液 Y 是________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为____________X 电极上发生的电极反应为__________

（3）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。

A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化镁与稀硝酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓

A.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体分子数为1/3NA

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，没有现象

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为160g