（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

A.标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4L

B.常温、常压下，22.4LN2所含的分子数小于NA个

C.在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数约为2NA个

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。

(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是______________

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式_______

Ⅱ. 某厂废水中含KCN,其浓度为650mgL1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为3价):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

___KOCN+___KOH+___ Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O

(3)若将10m3含KCN的浓度为650mgL1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为______________________L.

【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

已知；遇到会出现蓝色沉淀。

A.

B. 原合金中铜的质量为

C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

D. d不是一确定值，可能为8

A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l

C.n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____