A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图所示，与每个Ca2＋距离最近的F－为4个

C.H原子的电子云图如图所示为球形

D.金属Cu的原子堆积模型如图所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

【题目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。

（1）已知：

和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示

①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。

③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

【题目】如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式为___，C的电子式为___；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。

A.AB.BC.CD.D

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；

（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；

（3）品红溶液中的实验现象是___；

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___

限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为___；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是___(填选项字母)。

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______，控制其他条件不变，增大压强，K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】、、三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；单质与足量溶液反应可生成（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

（1）写出各元素的名称：______，______，______。

（2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。

（3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ （填“强”或“弱”），其原因是______。

【题目】有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：

（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；

（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；

（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；

（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。

下列判断正确的是（ ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL