A.光是一种胶体B.雾是一种胶体

C.发生丁达尔效应D.空气中的小水滴颗粒大小约为

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动

A.V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH）＝0.1 mol

B.V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH）

C.当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

(1)属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性____（填“增强”或“减弱”）。

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。___________。

(3)在T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102，则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”），化学反应速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

（1）、的元素符号分别为______、______，、的元素名称分别为______、______。

（2）写出、的常见单质在加热时的反应方程式：______。

（3）从原子结构的角度分析，原子与原子的______相同，原子与原子的______相同。

I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是__。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；

②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；

③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位：g·L-1)，写出计算过程_____。

(1)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O；

①I2→IO3－的离子方程式：____；

②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：_____。

(2)利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：

①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式_。

②“氧化”反应的离子方程式为：____。

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

A.甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为

C.高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体

D.将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH