(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：Cu2+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙⑧ 氮气

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。

（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。

（3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______．

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

．

写出ii的离子方程式：______．

下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．

______．

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，则PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：

与外接电源的______极相连．

电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为______．

与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4

已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；

③R－OH； ④。

请回答：

（1） F的结构简式为________。

（2） 下列说法正确的是________。

A H→X的反应类型属于加成反应

B 化合物F具有弱碱性

C 化合物G能发生取代、消去、还原反应

D 化合物X的分子式为C23H27O3N9

（3） 写出B→C的化学方程式________。

（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________

②1HNMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

（1） 滤渣的成分为________。

（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。

（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。

（4） 下列有关叙述正确的是________。

A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质

C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次

（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

(1)B→C的反应类型为 _______。

(2)C→D反应的化学方程式为________。

(3)从整个流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①能与NaHCO3反应产生CO2；

②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；

③核磁共振氢谱图中有5个峰。

(5)写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。

（1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

（3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

（4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

（5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。