（1）现象中的红色物质是 ______ ．

（2）经检验现象中的无色气体为氢气．

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化学成分．

查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a.取白色沉淀，充分洗涤；

b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c.取其中一份无色溶液

d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．

①步骤c的实验方案是 ______．

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl产生的原因．

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．

A.该反应的化学方程式是A2B

B.2 min 时，正反应速率大于逆反应速率

C.4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态

D.反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(Lmin)

A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

①酸性：

②沸点：

③金属性：

④稳定性：

⑤半径：

A.①②B.②③

C.①③④D.①②③④⑤

（1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。

（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。

（3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC2晶体___D晶体。

（4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm-3(用NA表示)。

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.a点是负极，b点是正极

D.铅笔端有少量的氯气产生

A.由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性：

B.若和的核外电子排布相同，则原子序数：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但相同温度下溶解度比的大

D.和分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B. W的非金属性比Z的弱

C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3