A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

C. 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。

A． B． C． D．

(2)8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。

(3)已知下列化合物的熔点：

①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。

A.1mol乙基中含有的电子数为16NA

B.8g CH4中含有10NA个电子

C.标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2（氧为-1价）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列说法不正确的是（　　）

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在反应中失去电子

C.配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

A.a和b互为同分异构体B.a和b的空间构型是平面四边形

C.a和b互为镜像的关系D.a和b分别是非极性分子和极性分子

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥