(1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措施为______________(答出两条)。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式__________。

(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化学平衡常数的数量级为________。

(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。

(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物质的量分数随pH的变化如图3所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。

a.复分解反应　　　b.氧化还原反应　　　c.置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。

(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是________。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的电离程度：M<N

D.N点对应的溶液中c(Na+)＞Q点对应的溶液中c(Na+)

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。

A.原子核外最外层电子数：A > C > BB.离子半径：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ]D.稳定性：H2A > HC

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。

称取粗盐滤液粗盐

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。