+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当 ，停止加热；

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

请回答下列问题用元素符号表示：

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

（1）原子的结构示意图为 _____，YX3的化学式为 _____。

（2）、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。

（3）分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2与H2化合比Q与H2化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q强

A.8种B.10种C.13种D.16种

（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__（填字母）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___，阴离子是有___。（写离子符号）

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___。

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__g。

（ ）

A.R 结构中含手性碳原子数多于 1 个

B.R 可以在酸性条件下充分水解生成两种有机产物

C.R 可以发生氧化、取代、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

D.1 mol R 分别与足量NaOH 溶液、足量溴水反应，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

试回答下列问题：

（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

A. B.

C. D.

（1）①-中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应

D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子