【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下 表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。

（2）导管a的作用是______。

（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。

（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。

（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：

方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（_____）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

【题目】丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g） ＝＋123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

D.一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。

（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。

（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数为0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

D.在密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中含有的原子数为8NA

已知：①FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，________。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

A.人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7

C.pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5

【题目】乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

A.8种B.10种C.12种D.14种

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有 7个碳原子共面

C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。