(1)当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

A.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4++OH

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C.一定条件下，Z可以置换出XD.X、Y元素的单质均只有2种

(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________

②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。

③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。

(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________

(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。

A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

A.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

B.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定

C.12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，生成的气体为CO与CO2混合物

D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

Ⅱ. R1CHO+

Ⅲ.+

请回答下列问题：

(1)A属于羧酸，写出A的电离方程式________。

(2)A→B的反应类型为________。

(3)D的官能团名称为________。

(4)写出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的试剂a是________。

(6)聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：________。

a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种

(7)写出结构简式：I________ 、J________。