(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃 c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为B。

①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为__；

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为__。

（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。

①实验室制A单质的反应的离子方程式为__；

②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：__；

③一定条件下W与水反应的化学方程式为___。

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

A.该有机物分子式为C11H11N2O3

B.该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应

C.该有机物分子中无手性碳原子

D.1mol该物质最多可消耗溴水中2mol Br2

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

A.五种元素中X元素的原子半径最小B.最高正价：Y＞R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RD.最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：__。

（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是__。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__。（填字母代号）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__。

Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3

（1）NH3的发生装置应选择图中的__（填字母代号），制备NH3的化学方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是__。

（4）B中试剂为__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(NO)的最佳比例为__。

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应

C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D.反应①是加成反应，反应②是消去反应

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度 D．选择高效催化剂