在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（　　）

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

对于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是（　　）

某澄清溶液中，可能存在Na⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六种离子中的几种．  将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl₂＞IO^-₃）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；结论是．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是．溶液中一定不存在的离子是．

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是，反应的化学方程式为．
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液    
B．KMn0₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．

A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素，已知A能形成多种氢化物，B原子的最外层电子数为6个电子，C是最强的非金属元素，D的最高价氧化物的水化物为用途最广的酸．试回答：
（1）A、D两元素的符号为：A，D．
（2）钠与B元素形成的化合物Na₂B₂，的电子式为．它在固态时属于晶体，与AB₂发生化学反应的方程式为．
（3）A、B、C三种氢化物的稳定性由强到弱的顺序是，四种元素的氢化物中沸点最高的氢化物是（填化学式）．

碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++H₂SO₄═K₂SO₄++Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反应中表现出来的性质是
a．氧化性    b．氧化性和酸性    c．酸性    d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，b、d、e的最高价氧化物的水化物两两皆能反应生成盐和水，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，a、b失电子后开成的简单离子的电子层结构相同，且b离子的半径大于a离子半径．则下列叙述正确的是（　　）

某溶液中同时含有六种离子：①HS^-、②SO₃^2-、③NO₃^-、④PO₄^3-、⑤SO₄^2-、⑥Na⁺，向其中加入足量的H₂O₂，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）