A.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

C.的一氯代物有5种

D.的一氯代物有4种

（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

(1)基态亚铜离子(Cu+)的价电子排布图为_________；高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

(2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期，其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)

(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是_____，_____。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH) 4]－中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)4 ]－的结构式为_____。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶体的平均质量为_____g(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 遇FeCl3溶液发生显色反应

B. 能发生取代、消去、加成反应

C. 1 mol该物质最多能与4mol Br2反应

D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应

A.两种微粒的中心原子均无孤电子对B.两种微粒价层电子对数相同

C.键角：CO32－> CO2D.两种微粒的中心原子杂化方式相同

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是

Ⅰ．制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)仪器a的名称是_________，其作用是__________________________。

(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至终点时的判断依据是___________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_________。(用含M的式子表达)

下列说法中正确的是（　　）

A.1 mol N2（g）与1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

C.通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g）

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水