已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下的90倍，含氧质量分数为，则咖啡酸的分子式为 ______ ；咖啡酸可与溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： _____；

写出下列反应的类型： ______ ， ______ ．

写出反应的化学方程式： ______ ．

写出反应的化学方程式： ______ ．

满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 ______ 种．任写三种 ______ ．

含有两个羧基苯环上有三个取代基．

A.燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole-

C.当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

A. a和c两点的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D. AgCl(s)＋Br(aq)AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

（1）基态铜原子的电子排布式为_______________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.从c点到d点，溶液中的值保持不变

C.溶液中水的电离程度：b>c

D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 ______ ，离子方程式：_____ 。

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是 ______，NaOH过量时的离子方程式：_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是 _____，CO2少量时的化学方程式：_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 ______，Mg2+生成沉淀的离子方程式： ______ 。

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。

（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。

④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

一苏合香醇的分子式为 ______ ，它不能发生的有机反应类型有填数字序号 ______ ．

取代反应加成反应消去反应加聚反应氧化反应水解反应，

二有机物丙是一种香料，其合成路线如图其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．

按照系统命名法，A的名称是 ______ ．

与新制悬浊液反应的化学方程式为 ______ ．

丙中含有两个，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1molD与2mol可以反应生成乙，则D的结构简式为 ______ ．

甲与乙反应的化学方程式为 ______ ．

苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 _____ 种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为 ______ ．