在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡混合气中NH₃的体积分数为25%，求（写出计算过程）：
（1）该温度下的平衡常数K？
（2）N₂的转化率？
（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比？

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为．

25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕．
（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向移动，c（H⁺）（填“增大”、“减小”、“不变”，下同〕
（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向移动，c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值．
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向移动．

在101kPa时，一定量H₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式：．计算10g H₂完全燃烧生成液态水时放出热量为：．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为W mol?L^-1．若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B时，C的平衡浓度W mol?L^-1．
（2）加入3mol C和1mol D时，C的平衡浓度W mol?L^-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度W mol?L^-1．

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）温度的关系：T₁T₂；
（2）压强的关系：P₁P₂；
（3）化学计量数的关系：m+nq；
（4）该反应的△H 0．

在一小烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色．
（1）写出反应的化学方程式：．
（2）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象是，平衡移动后KSCN浓度会．
（3）在烧杯中加少量KC1固体（不考虑溶液体积变化），溶液颜色，平衡移动．

在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I₂仍为气态），发现气体的颜色变浅．
（1）上述正向反应是反应（选填：放热、吸热）．上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）0～2min内H₂的平均反应速度为．
（3）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为．
（4）要增大反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）．
A．增大HI起始浓度       B．向混合气体中通入I₂
C．使用高效催化剂               D．升高温度．

在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为（　　）

在t℃时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）．平衡时C的含量为m%．若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是（　　）
①3molA和1molB   ②2molD和A，B，C各1mol   ③1molC和2molD   ④1molC和1molD．