A. 甲装置的气球膨胀速率大

B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

【题目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______。

(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)装置③的作用是_______。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______。

(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。

I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________。

A.AB.BC.CD.D

下列说法正确的是

A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

A. a g B. g

C. g D. g

【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-

（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________

（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．

（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

请回答：

（1）F→C的反应类型是___。

（2）B→C的化学方程式是___。

（3）下列说法正确的是___。

A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜

D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。

（2）写出 W 的价电子排布图 。

（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。

（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）