(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；

(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。

已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烃基)

(1)按官能团分类，A的类别是_______。

(2)B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。

(3)C的名称是_______。

(4)D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。

(5)E→F的化学方程式是_______。

(6)G分子内含有一个六元环(含“”结构)。

① 下列试剂能使转化为的是_______(填序号)。

a. b. c.

② G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有生成，其化学方程式是_______。

(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)；_________

(2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀_________，并求此时溶液中c(Ca2+)。__________

下列推断不正确的是

A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”

B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

【题目】下列操作或叙述正确的是

A.配制溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

C.向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

D.向沸水中逐滴滴加溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得胶体

请回答下列问题：

(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_________________；

(3)请将步骤③补充完整__________________；

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应________________。

(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；

(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于____ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。

【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

① NH3的电子式是_______。

② 写出步骤c的化学方程式_______。

③ 由图像可知合成氨反应的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

① 导线中电子移动方向是_______。

② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。