A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－

B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－

C.0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－

D.0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

【题目】2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

A.中子数为12的钠原子：NaB.Cl－的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：_______。

（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。

反应②的化学方程式为_______________。

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

B.在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl

C.用碱石灰来干燥氨气

D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

①→②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

D.②中所有碳原子可能共平面