A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【题目】甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的正反应是放热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96

D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)

【题目】实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C.已知中和热，则1mol浓和1mol的反应热

D.向溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：______________。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指___________（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式____________，阴极区的现象是：_______________。

H2O

下列有关叙述错误的是（ ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠